Ответ на задачи и их решения
0 голосов
92 просмотров

Аммиак выделившийся при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8.03 г хлорида аммония растоврили в воде.Сколько миллилитров 5%-ной азтоной кислоты плотность которой 1.02г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммака?

от (12 баллов) в категории Химия | 92 просмотров

1 Ответ

0 голосов

масса (CaOH)2=80*0.14=11.2;кол-во вещ-ва(CaOH)2=11.2:114=0.098моль

 

kол-во вещ-ва( NH4Cl)=8.03:53.5=0.15моль-в недостатке

 

кол-во вещ-ва( NH3)=0.15моль;

 

NH3+HNO3=NH4NO3;кол-во вещ-ва (HNO3)=0.15моль

масса(HNO3)=0.15*63=9.45гр;масса р-ра(HNO3)=9.45:0.05=189гр

V(р-раHNO3)=189:1.02=185.3мл

от Супер бакалавр (18.9k баллов)
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
10,984,878 вопросов
13,471,016 ответов
8,518,553 комментариев
4,909,216 пользователей